Аргентометрические методы анализа лекарственных средств

МИНИТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РФ

САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

МЕДИЦИНСКИЙ ИНСТИТУТ

КАФЕДРА ПОСЛЕДИПЛОМНОГО ОБУЧЕНИЯ

ПРОВИЗОРОВ И ФАРМАЦЕВТОВ

РЕФЕРАТ

Тема: «Аргентометрические методы анализа лекарственных средств»

Исполнитель
(ФИО, должность,
наименование аптечного учреждения)
Руководитель	.

САМАРА

1999

Оглавление

1. Введение................................................................................... 3

2. Обзор литературы................................................................... 4

2.1 Метод Гей-Люссака............................................................ 4

2.2 Метод Мора........................................................................ 4

2.3 Метод Фаянса..................................................................... 5

2.4 Метод Фольгарда............................................................... 6

2.5 Видоизмененный метод Фольгарда................................... 7

2.6 Метод Кольтгофа................................................................ 8

2.7 Аргентометрическое титрование йодидов с внешним индикатором – нитрозо-крахмальной бумажкой....................................... 8

3. Заключение............................................................................... 9

4. Литература............................................................................. 10

1. Введение

Аргентометрические методы анализа относятся к методам осаждения, которые нашли мировое применение для анализа лекарственных средств. Аргентометрию используют для анализа роданидов, хлоридов, бромидов, йодидов щелочноземельных металлов и органических оснований.

Рабочим раствором является раствор AgNO₃ 0,1М, а в методе Фольгарда – раствор NH₄ CNS 0,1М.

Для определения точки эквивалентности в зависимости от ph среды в аргентометрии применяют ряд индикаторов:

1. K₂ CrO₄ – 5% раствор хромата калия;

2. NH₄ Fe(SO₄ )₂ • 12H₂ O – насыщенный раствор железо – аммонийных квасцов, подкисленный азотной кислотой;

3. Адсорбционные индикаторы: эозинат натрия, бромфеноловый синий, флуоресцеин;

4. Свежеприготовленный раствор крахмала;

5. Нитрозо – крахмальная бумага.

Сущность аргентометрических методов заключается в выделении определяемого вещества в виде трудно растворимых осадков солей серебра:

AgCl, AgBr, AgJ, AgCN, AgCNS

Ag⁺ + Br^- ® ¯AgBr

После того, как все ионы галогенов будут осаждены, лишняя капля 0,1М AgNO₃ , будет взаимодействовать с индикатором с образованием окрашенных осадков или окрашенных растворов в точке эквивалентности.

Протекающие реакции должны удовлетворять следующим условиям:

1. Осадок должен выпадать быстро и быть практически нерастворимым.

2. На результаты титрования не должны влиять побочные реакции.

3. Точка эквивалентности должна легко фиксироваться.

Одной из основных задач аптечного учреждения является отпуск качественной продукции, изготовленной в аптеке. По мере повышения требований к качеству лекарств возникает необходимость сбора материалов по химическому контролю. Ввиду того, что в рецептуре аптеки встречаются лекарственные формы с галогенидами, я поставила задачу собрать материал по аргентометрическим методам анализа с целью более широкого внедрения всех методов в работу. Оформить картотеку по химическому анализу с использованием этих методов.

2. Обзор литературы

В зависимости от реакции среды и от того, каким индикатором фиксируется эквивалентная точка при титровании, аргентометрия делится на ряд методов.

2.1 Метод Гей-Люссака

Метод Гей-Люссака – это метод прямого титрования хлоридов и бромидов раствором AgNO₃ 0,1М без индикатора. Эквивалентная точка наблюдается по прекращению образования осадка и просветлению титруемого раствора.

Примечание.

Этот метод не применим для определения йодидов и радонидов, титрование которых сопровождается образованием коллоидных систем и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования

2.2 Метод Мора.

Этот метод заключается в прямом титровании хлоридов и бромидов раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия, с образованием нерастворимых осадков.

Cl^- + Ag⁺ = AgCl ¯ белый

Br^- + Ag⁺ = AgBr ¯ желтовато белый

K₂ CrO₄ + Ag⁺ = Ag₂ CrO₄ ¯ красный

Растворимость хромата серебра Ag₂ CrO₄ значительно больше растворимости хлорида серебра AgCl или бромида серебра AgBr

Внимание, отключите Adblock

Вы посетили наш сайт со включенным блокировщиком рекламы!
Ссылка для скачивания станет доступной сразу после отключения Adblock!

Скачать