Золото 3

ЗОЛОТО

Золото (лат. Aurum), Au, химический элемент 1 группы периодической

системы Менделеева; атомный номер 79, атомная масса 196,9665; тяжёлый

металл жёлтого цвета. Состоит из одного устойчивого изотопа 197Au.

Историческая справка. З. было первым металлом, известным человеку.

Изделия из З. найдены в культурных слоях эпохи неолита (5-4-е тыс. до н. э.).

В древних государствах - Египте, Месопотамии, Индии, Китае добыча З.,

изготовление украшений и др. предметов из него существовали за 3-2 тыс. до

н. э. З. часто упоминается в Библии, "Илиаде", "Одиссее" и др. памятниках

древней литературы. Алхимики называли З. "царём металлов" и обозначали

его символом Солнца; открытие способов превращения неблагородных

металлов в З. было главной целью алхимии .

Распространённость в природе. Среднее содержание З. в литосфере

составляет 4,3·10-7% по массе. В магме и магматических породах З. рассеяно,

но из горячих вод в земной коре образуются гидротермальные месторождения

З., имеющие важное промышленное значение (кварцевые золотоносные жилы

и др.). В рудах З. в основном находится в свободном (самородном) состоянии

и лишь очень редко образует минералы с селеном, теллуром, сурьмой,

висмутом. Пирит и др. сульфиды часто содержат примесь З., которое

извлекают при переработке медных, полиметаллических и др. руд.

В биосфере З. мигрирует в комплексе с органическими соединениями и

механическим путём в речных взвесях. 1 л морской и речной воды содержит

около 4·10-9 г З. На участках золоторудных месторождений подземные воды

содержат З. приблизительно 10-6 г/л. Оно мигрирует в почвах и оттуда

попадает в растения; некоторые из них концентрируют З., например хвощи,

кукуруза. Разрушение эндогенных месторождений З. приводит к образованию

россыпей З., имеющих промышленное значение. З. добывается в 41 стране;

его основные запасы сосредоточены в России, ЮАР и Канаде.

Физические и химические свойства. З. - мягкий, очень пластичный, тягучий

металл (может быть проковано в листки толщиной до 8·10-5 мм , протянуто в

проволоку, 2 км которой весят 1 г ),хорошо проводит тепло и электричество,

весьма стойко против химических воздействий. Кристаллическая решётка З.

гранецентрированная кубическая, а = 4,704 A. Атомный радиус 1,44 A, ионный

радиус Au1+ 1,37 A. Плотность (при 20°C) 19,32 г / см 3 , t пл 1064,43°C, t kип 2947°C;

термический коэффициент линейного расширения 14,2·10-6 (0-100°C);

удельная теплопроводность 311,48 вт /(м ·К) [0,744 кал / см (сек ·°C]; удельная

теплоёмкость 132,3 дж /(кг ·К) [0,0316кал /г ·°C] (при 0?-100°C); удельное

электросопротивление 2,25·10-8ом (м (2,25·10-6 ом (см ) (при 20°C);

температурный коэффициент электросопротивления 0,00396 (0-100°C).

Модуль упругости 79·103Мн / м 2 (79·102кгс / мм 2 ),для отожжённого З. предел

прочности при растяжении 100-140 Мн / м 2 (10-14 кгс / мм 2 ), относительное

удлинение 30-50%, сужение площади поперечного сечения 90%. После

пластической деформации на холоду предел прочности повышается до 270-

340 Мн / м 2 (27-34 кгс / мм 2 ). Твёрдость по Бринеллю 180 Мн / м 2 (18 кгс / мм 2 ) (для

З. отожжённого около 400 °C).

Конфигурация внешних электронов атома З. 5d10 6s1. В соединениях З. имеет

валентности 1 и 3 (известны комплексные соединения, в которых З. 2-

валентно). С неметаллами (кроме галогенов) З. не взаимодействует. С

галогенами З. образует галогениды, например 2Au + 3Cl2 =2AuC13. В смеси

соляной и азотной кислот З. растворяется, образуя

золотохлористоводородную кислоту H [AuCl4]. В растворах цианида натрия

NaCN (или калия KCN) при одновременном доступе кислорода З.

превращается в цианоаурат (I) натрия 2Na [Au (CN)2]. Эта реакция, открытая в

1843 П. Р. Багратионом , получила практическое применение только в конце

19 в. Для З. характерна лёгкая восстановимость его из соединений до

металла и способность к комплексообразованию. Существование закиси З., т.

е. оксида З. (I) Au2O, сомнительно. Хлорид З. (I) AuCl получается при

нагревании хлорида З. (III): AuC13 = AuCl + C12.

Хлорид З. (III) AuC13 получается действием хлора на порошок или тонкие

листочки З. при 200 °C. Красные иглы AuC13 дают с водой коричнево-красный

раствор комплексной кислоты: AuC13 +Н2О=Н2[AuOC13].

При осаждении раствора AuC13 едкой щёлочью выпадает амфотерная жёлто-

коричневая гидроокись З.(III) Au (OH)3 c преобладанием кислотных свойств;

поэтому её называют золотой кислотой, а её соли - а

Внимание, отключите Adblock

Вы посетили наш сайт со включенным блокировщиком рекламы!
Ссылка для скачивания станет доступной сразу после отключения Adblock!

Скачать