Лабораторная работа по химии 1-3 (NPI)

Цель работы: изучить условия протекания процессов гидролиза солей и влияние факторов, обуславливающих смещение ионного равновесия при гидролизе.

Оборудование и материалы: штатив с пробирками, растворы солей, кислот, щелочей, индикаторы, кристаллы солей, спиртовая горелка, пипетка.

Выполнение работы.

Опыт №1 Смещение ионного равновесия в растворах вследствие гидролиза В разные пробирки внесем небольшое количество следующих соединений: НС1, NaOH, NaCl, Ма₂СОз, ZnCl₂, Си(СНзСОО)2. Во все пробирки приливаем одинаковое количество воды и осторожным встряхиванием добиваемся полного растворения каждой соли. Полосками универсальной индикаторной бумаги измерим рН каждого раствора. Для сравнения такой же бумажкой измерим рН дистиллированной воды. Данные опыта сведены в таблицу

Составим сокращенные ионные уравнения гидролиза солей и объясним изменение окраски индикаторной бумаги в растворах солей в сравнении с окраской ее в дистиллированной воде.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №2 Усиление гидролиза одной соли раствором другой гидролизирующей соли

К 3 мл концентрированного раствора РеС1з (соль образована слабым основанием и слабой
кислотой, ее гидролиз протекает в основном только по 1-ой ступени) прильем немного
концентрированного раствора Ка₂СОз (соль образована, напротив, сильным основанием и
слабой кислотой, ее гидролиз также протекает в основном только по 1-ой ступени) до
образования устойчивого осадка. При этом наблюдается выделение пузырьков. В результате
сливания двух вышеуказанных растворов происходит образование соли, полученной из слабых
оснований и кислоты. Эта соль подвергается полному гидролизу. Напишем молекулярные и
ионные уравнения реакции:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №3 Растворение металлов в продуктах гидролиза солей

В первую пробирку нальем 3-4 мл концентрированного раствора ZnCl₂ и опустим в нее кусочек цинка. В другую пробирку нальем столько же концентрированного раствора Na₂COs и

опускаем в этот раствор кусочек алюминия. Нагревая пробирки, наблюдаем растворение металлов и выделение газа в обоих случаях. Составим уравнения реакций и объясним наблюдаемые явления.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №4 Влияние температуры на ст