Гомогенное химическое равновесие

Контрольная работа

Вариант№1

1. Рассчитайте сродство (-ΔrGt) железа к кислороду воздуха, Po₂ =2,0266*10⁴ Па при 1000К, если константа равновесия реакции 2Fe+O₂ 2FeO при этой температуре равна 2,450*10²⁰ Па^-1 .

2. Константа равновесия реакции H₂ +I₂ 2HI при 717К равна 46,7. Определите кол-во разложившегося HI при нагревании 1моль HI при 717К.

3. Вычислите при температуре 298К константу равновесия реакции CO+0,5O₂ =CO₂ по стандартной энергии Гиббса.

Критерии оценивания

Данная к/р оценивается в 45 баллов. №1-10 баллов, №2-15 баллов, №3-20 баллов.

Наиболее характерные ошибки:

- использование неправильных размерностей величин;

- ошибки при выводе ур-ния Кс реакции;

- неправильное решение квадратного ур-ния и использование его отрицательных корней (для нахождения кол-ва моль прореагировавшего в-ва);

- ошибки при счёте;

- использование неверных справочных значений(необходимо использовать величины, выраженные в Дж/моль, Дж/моль*К или кДж/моль);

- следует учесть, что энтальпия реакции образования простых веществ равна 0;

- для расчета стандартной энергии Гиббса необходимо значение энтропии реакции перевести в кДж/моль;

- если реакция проводится в стандартных условиях, то необходимо использовать P^O =0,101Мпа=101,3кПа.

Решение задач

№1.

2Fe+O₂ 2FeO

ΔG=-RTlnKp+RTПі(P^{ν і} і исх.)

ΔG=-8,314*1000ln(2,450*10²⁰ )+8,314*1000ln(2,0266*10⁴ )= -390324-82447=-472,77 кДж/моль.

Ответ. (-ΔrGt)=472,77 кДж/моль.

№2

2HI H₂ +I₂

исх. 1моль 0 0

Реак. 2х х х

Равн. 1-2х х х

Кс=

46,7x² =1-4x+4x²

42,7x² +4x-1=0

D=186,8

x₁ = (моль)

2x=0,227 (моль)

Ответ. Разложилось 0,227 моль HI.

№3

Все необходимые значения станд. для CO₂ , O₂ и CO берутся из справочника физико-химических величин.

ΔV-приращение числа молей во время реакции.

Для реакции CO+0,5O₂ =CO₂

ΔV=1-(1+0,5)= -0,5

Ответ.

Индивидуальное задание

Вариант№5

1. По значениям изобарных потенциалов в справочнике [M.] определите константу равновесия при температуре 298К для реакции:

2. При окислении SO₂ в SO₃ в газовой фазе установилось хим. равновесие:

Как будет влиять на это равновесие увеличение давления и добавление азота, не участвующего в реакции? Ответ дать на основании термодинамич. соотнош. И пользуясь принципом Ле-Шателье.

3. Если нагреть 0,746 кг йода и 0,0162 кг водорода в закрытом сосуде ёмкостью 1 м³ до 693К, то при достижении равновесия образуется 0,721 кг йодистого водорода. Сколько йодистого водорода получится, если к исходной смеси добавить 0,1 кг йода и 0,005 кг водорода?

4. Процесс получения водяного газа идёт по ур-нию . При 1000К конст. равновесия равна 1,45. Какой состав должна иметь исходная смесь, сост. из водяного пара и СО, чтобы при 1000К равновесная смесь содержала по объёму 25%СО₂ и 25%Н₂ ?

5. При Т=1396К и Р=1,0133*10⁵ н/м² степень диссоциации водяного пара на водород и кислород равна 0,567*10^-4 , а степень диссоциации двуокиси углерода на окись углерода и кислород при тех же условиях -1,551*10^-4 . Определить на основании этих данных состав водяного газа, образующегося при указанной температуре из равных объёмов окиси углерода и водяного пара.

6. При температуре 1500К и давлении 0,1013 МПа степень диссоциации водяного пара =1,9*10^-4 . Выразить для реакции горения водорода константу равновесия Кр через степень диссоциации водяного пара и вычислить Кр при 1500К.

7. Для реакции определите Кр при 600К, если при 298К константа равновесия этой реакции равна 1,0*10⁵ .

Справочник [M.] –краткий справочник физико-химических величин. под ред. К.П.Мищенко и А.А.Равдия, М.,Госхимиздат, 1967г.

Критерии оценивания

Данное индивидуальное задание оценивается в 110 баллов.

№1,2 -10 баллов;

№4,6 -15 баллов;

№3,5,7 -20 баллов;

Наиболее характерные ошибки:

- использование неверных справочных данных;

- ошибки при выводе ур-ния Кс и Кр для исследованной реакции;

- ошибки при вычислении равновесной концентрации вещества;

- использование неверных корней квадратного уравнения(полученное значение корней квадратного уравнения необходимо сопоставлять с условием задачи, чтобы не получить отрицательные значения концентраций);

- ошибки при счёте;

- при расчёте по уравнению реакции необходимо учитывать коэффициенты, стоящие перед веществом;

- необходимо все единицы измерения выражать в СИ (как например, парциальное давление газов в н/м² );

- нужно использовать значения температуры процесса в К для расчёта ;

- ошибки могут быть при неверной трактовке уравнения Менделеева-Клапейрона (следует учесть число моль

Внимание, отключите Adblock

Вы посетили наш сайт со включенным блокировщиком рекламы!
Ссылка для скачивания станет доступной сразу после отключения Adblock!

Скачать