Шпоры по химии
Гидролиз
Виды сред.
1. [Н⁺]=[ОНˉ]=1Е-7 нейтралная среда(рН=7); 2. [Н⁺]>[ОНˉ] кислая среда(рН<7); 3. [Н⁺]<[ОНˉ] щелочная(рН>7)
Соли по отношению к гидролизу делятся на 4 группы:
| 1.Соли образ. сильн. и сл. кисл. | 2.Соли обр. сл. осн. и сиьн. кисл. | 3.Соли обр. сл. осн. и сл. кисл. (полн. или совместный гидролиз) | 4.Соли обр. сильн. осн. и сильн. кисл. |
К2 S→2K⁺+S²ˉ pH>7 Ступень I. S²ˉ+H⁺OHˉ⇆(HS)ˉ+OHˉ 2K⁺+S²ˉ+HOH⇆(HS)ˉ+OHˉ+2K⁺ К2 S+HOH⇆KHS+KOH Ступень II. (HS)ˉ+HOH⇆H2 S+OHˉ K⁺ +(HS)ˉ+HOH⇆H2 S+OHˉ+K⁺ KHS+HOH⇆H2 S+KOH | MgCl2 →Mg²⁺+2Clˉ pH<7 Ступень I. Mg²⁺+H⁺OHˉ⇆(MgOH)⁺+H⁺ 2Clˉ+ Mg²⁺+HOH⇆(MgOH)⁺+H⁺+2Clˉ MgCl2 +HOH⇆MgOHCl+HCl Ступень II. (MgOH)⁺+HOH⇆Mg(OH)2 +H⁺ Clˉ+ MgOH⁺+HOH⇆Mg(OH)2 +H⁺+Clˉ MgOHCl+HOH⇆Mg(OH)2 +HCl | MgS→Mg²⁺+S²ˉ pH≈7 Mg²⁺+S²ˉ+2H⁺OHˉ⇆Mg(OH)2 +H2 S MgCl2 +Na2 S+2H2 O→ | Na2 SO4 →2Na⁺+SO4 ²ˉ pH=7 |
Ионные уравнения.
В ионн. виде в молекулярной форме записываются: 1. Не электролиты; 2. Слабые электролиты; 3. Из числа сильных электролитов – нерастворимые осадки.
Случаи необратимых реакций: 1. Образование осадка AgNO3 +HCl→AgCl+HNO3
Ag⁺+Cl¯→AgCl↓ - белого цвета
2. Образование сл. элекр. HCl+NaOH→NaCl+H2 O
H⁺+OH¯→H2 O – слабый электролит
3. Образование газа K2 CO3 +2HCl→2KCl+CO2 ↑+H2 O
CO3 ¯+2H⁺→ CO2 ↑+H2 O
Амфотерные гидрооксиды.
Be(OH)2 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Sn(OH)2 , Sn(OH)4 , Cr(OH)3 , Al(OH)3
Доказательсво амфотерности:
| Основные свойства | Кислотные свойства |
Be(OH)2 +2HCl→BeCl2 +2H2 O Be(OH)2 +2H⁺→Be²⁺+2H2 O,иливкомпл.в: Be(OH)2 +2HCl+2H2 O→[Be(H2 O) 4 ]Cl2 Be(OH)2 +2H⁺+2H2 O→[Be(H2 O) 4 ]²⁺ | Be(OH)2 +2NaOH→Na2 BeO2 +2H2 O Be(OH)2 +2ОНˉ→BeO2 ²ˉ+2H2 O Be(OH)2 +2NaOH→Na2 [Be(OH)4 ] Be(OH)2 +2ОНˉ→[Be(OH)4 ]²ˉ |
Взаимодействие Ме с окислит (кисл., щел., вода).
| Взаимодействие Ме с водой. | Взаимодействие Ме с раств. щелочью. | Взаимодействие Ме с кислотами. | |
Вост. воды 2H2 O+2ē→H2 +2OHˉ Mg+H2 O→ φ(Mg(OH)2 /Mg)=-2.36 φ(H2 O/H2 )=-0.413 φ окисл.>φ вост – реакция идёт 1|Mg˚+2H2 O - 2ē→Mg(OH)2 +2H⁺ 1|2 H 2 O +2ē → H 2 +2 OH ˉ _ Mg+4H2 O→Mg(OH)2 +H2 +2H⁺+2OHˉ Mg+2H2 O→Mg(OH)2 +H2 Нек. активн. Ме находятся в пассивир. сост., т.к. их поверхность покрыта прочным продуктом окислен. Пассивацией наз. явлен. глубок. торможен. реакции окислен. над действием продукта этого окисления. | В ратворах щелочей окислителем явл. вода. Al+NaOH+H2 O→ φ(AlO2 ˉ/Al)=-2.36 φ(Al2 O/H2 )=-0.827 φ окисл.>φ вост – ре-акция идёт 2|Al˚+4OHˉ - 3ē→AlO2 ˉ+2H2 O 3|2 H 2 O +2ē → H 2 +2 OH ˉ _ 2Al+8OHˉ+6H2 O→2AlO2 ˉ+4H2 O+3H2 +6OHˉ 2Al+2NaOH+2H2 O →2NaAlO2 +3H2 | кислоты по отношению к Ме дел. на 2-е группы(какой ион явл. окислит.) | |
| H⁺ | Кислотный остаток – окислит. | ||
| HCl ,H2 SO4 р. | H2 SO4 к. , HNO3 р. , HNO3 к. | ||
1. Ме+H2 SO4 р. →МеSO4 +Н
Наверняка у вас есть товары или услуги, продажа которых приносит вам максимальную прибыль. Для быстрого старта в сети вам необходимо создание посадочной страницы (одностраничного сайта), на которой будет размещена информация о маржинальных товарах/услугах интернет магазина. За 8 лет опыта разработки конверсионных страниц мы выработали оптимальную структуру, которая позволит привлекать через landing page больше продаж. На такую структуру «одевается» ваш контент — фирменный стиль, тексты, фотографии, уникальные торговые предложения, после чего страница выходит в свет. Разработка лендинга и запуск в сети — до 7 рабочих дней. Стоит отметить, что в разработку самой посадочной страницы входит и написание копирайтером продающих текстов для вашего бизнеса, чтобы каждый посетитель страницы захотел совершить покупку именно у вас. Результат: качественно разработаная продающая посадочная страница, которая готова приносить вам новых клиентов. | |||