Твердофазный синтез перрената калия (WinWord97/2000)

Московский Государственный Университет

им. М.В. Ломоносова

Твердофазный синтез K₃ ReO₅ .

Курсовая работа студентки 107 гр.

Кабановой К.В.

Руководитель доц. Куликов Л.А.

Преподаватель проф. Киселев Ю.М.

Москва, МГУ, Химический факультет, 2000.

Оглавление.

Введение………………………………………………………3

Обзор литературы…………………………………………….4

Экспериментальная часть………………………………...…17

Выводы……………………………………………………….20

Список литературы…………………………………………..21

Приложения…………………………………………………..22

1. Введение.

В настоящий момент большой интерес представляет уже не столько изучение свойств веществ, в которые специально были введены какие-то добавки (иногда это очень сильно меняет свойства исходного вещества), но и то, как ведут себя сами примесные вещества в данной матрице.

Отсюда следует проблема синтеза матрицы, свойства и параметры которой заранее известны, в которую можно было бы ввести метку, изучив которую можно было бы говорить о том, как повлияла матрица на эту добавку. Одной из задач является матричная стабилизация необычных для вещества метки состояний.

Разумеется, матрица своими параметрами должна соответствовать параметрам метки, чтобы стабилизация была возможной. Свойства матричного вещества должны также отвечать тому способу синтеза, при котором будет возможным введение определенного количества добавки.

Методом матричной стабилизации можно воспользоваться, чтобы получить в устойчивом виде ион Fe⁷⁺ . Его ионный радиус должен быть <0.25 А. Подходящей для него матрицей могло бы послужить соединение Re⁷⁺ ( 0.38 A). Превышение радиуса семивалентного рения над ожидаемым радиусом Fe⁷⁺ довольно существенно (>15%), чтобы замещение, а вместе с ним и образование семивалентной формы железа могло бы произойти.

Целью данной работы был твердофазный синтез K₃ ReO₅ в качестве матрицы для стабилизации железа в семивалентном состоянии.

2. Обзор литературы.

2.1 Рений.

По внешнему виду рений напоминает платину, но обычно его получают в виде порошка серого цвета. Re – наиболее тугоплавкий из всех металлов, за исключением W (Т_пл 3380^о С). Кристаллизуется в гексагональной плотной упаковке. [3]

Известны природные изотопы ¹⁸⁷ Re, ¹⁸⁵ Re и искусственные изотопы ¹⁸⁶ Re, ¹⁸⁸ Re, ¹⁸⁹ Re, ¹⁸⁴ Re. [10]

Рений обладает парамагнитными свойствами, практически не зависящими от температуры. [4] Обладает высокой электронной эмиссией, является электрическим полупроводником. При 1630^о С электронная эмиссия рения выше, чем у вольфрама. [10]

Устойчивыми соединениями рения являются соединения Re⁺⁴ , Re⁺⁶ и особенно Re⁺⁷ . В природе рений встречается в виде соединений Re⁺⁴ (ReS₂ , CuReS₄ - джезказгенит).

Электропроводность рения – 4.5.

Потенциалы ионизации рения (эВ)

I	II	III	IV	V	VI	VII
7.87	(13.2)	(26.0)	(37.7)	(50.6)	(64.5)	(79.0)

Сродство к электрону атома рения оценивается в 3 ккал/моль, а рвбота выхода электрона из металла равна 4.80 эв. [13]

Металлический компактный рений устойчив на воздухе при комнатной температуре. Окисление рения происходит при 600^о С, а в атмосфере кислорода при нагревании свыше 400^о С металл сгорает. Появление белого дыма свидетельствует об образовании оксида рения (VII), который очень летуч. Во влажном воздухе рений медленно окисляется, причем конечным продуктом является рениевая кислота. Рений устойчив в атмосфере водорода, в восстановительных и нейтральных средах. Порошок рений адсорбирует водород. С азотом рений не реагирует даже при высоких температурах. Рений энергично взаимодействует с галогенами, причем сила взаимодействия уменьшается от фтора к брому. [11] Взаимодействие металлического рения с фтором и хлором начинаются уже выше 100^о С, с бромом – выше 300^о С. [13] При этом не образуется соединений рения высшей валентности. Рений взаимодействует с серой, фосфором и мышьяком при повышенных температурах с образованием сульфидов, фосфидов и арсенидов. [11] Образование ReS₂ при взаимодействии рения с серой начинается около 400^о С. [13]

Рений обладает высокой коррозионной стойкостью во влажных средах, не растворяется при комнатной температуре в растворах соляной, серной и фтористоводородной кислот. Горячая серная кислота реагирует с рением, переводя его в рениевую кислоту. Довольно легко рений растворяется в бромной воде при слабом нагревании. [11] Типичные окислители более или менее легко переводят Re в HReO₄ или ее соли. Щелочная среда сама по себе на рений не действует, но сильно способствует его окислению. [13]

Металлический рений хорошо растворяется в азотной кислоте, а также перекиси водорода с образованием рениевой кислоты :

3 Re + HNO₃ = 3 HReO₄ + 7 NO + 2 H₂ O

<

Внимание, отключите Adblock

Вы посетили наш сайт со включенным блокировщиком рекламы!
Ссылка для скачивания станет доступной сразу после отключения Adblock!

Скачать