Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома

Билет №1

1) Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.

1869-открыт периодический закон –свойства элементов находится в периодической зависимости от величины зарядов атомов. ПС является графическим отображением периодического закона. Каждый Эл имеет свой Хим знак и атомную массу . По горизонтали делятся на периоды их 7 123-малые периоды 34567-большие. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. Слева на право металлические свойства ослабевают и усиливаются неметаллические зашёт увеличения заряда ядра и уменьшения атомного радиуса. По вертикали делятся на группы их 8 каждая группа делится на 2 подгруппы главную (малые периоды) и побочную (больших периодов). Физические св.: 1порядковый№ соответствует заряду ядра 2№периода количеству энергетических уровней 3№группы соответствует количеству электронов на последнем уровне (валентность).

2) Метан - представитель предельных углеводородов. Строение, свойства. применение.

СН4 Н Характерна ковалентная связь. Физические св.: газ без цвета, без запаха почти нерастворим в воде в 2 раза легче воздуха

Н(:)-С-(:)Н (ядовит). Присуши реакции горения замещения разложения. Прим как топливо, растворителей (дихлорметан), для

Н обезболивания ,для производства сажи, Н и ацетилена.

-3) Экспериментальное получение амфотерного гидрооксида и выполнение реакций, характеризующих его химические свойства.

Билет №2

1) Теория строения органических соединений. Значение теории для развития науки.

В ХIX столетии предъявляло требования к отраслям науки в том числе и органической химии. Например, текстильной промышленности красителями. Для пищевой новые методы переработки сельхоз. продуктов. Начали разрабатываться новые методы синтеза орган веществ. Учёные не могли объяснить валентность углерода в С6Н6, пропан С3Н8. было непонятно, почему могут существовать различные вещества с одинаковой молекулярной массой. Например, глюкоза С6Н12О6 и такая же у фруктозы. Этиловые спирты и диметиловые эфиры имеют одинаковую молекулярную формулу. Они не могли объяснить почему Н и С могут образовывать так много соединений. Ответ дала теория Бутлерова.1861 создаёт теорию хим. Строения органических веществ. С- всегда 4х валентен.

2) Глюкоза. Строение, свойства, биологическое значение, применение.

Н Н Н ОН Н С6Н12О6 Mr.=180г/м

/ / / / / Свойства – без цветное кристаллическое вещ. Сладкое, хор. раствор. в воде. Хим свой характерны для

Н--С--С--С--С--С--С=О спиртов и альдегидов реагирует с карбоновыми кисло. С образованием сложных эфиров , с гидрооксидом

/ / меди, с оксидом серебра. Является ценным питательным продуктом. В организме подвергается

ОНОН ОНОНОН Н сложным биохимическим превращениям, в результате которой освобождается энергия. Используют в

Медицине как укрепляющее. В кандитерстве. Для брожения капуста-пиво.

-3)Определить с помощью характерной реакции органическое вещество.

Билет №3

1) Виды химической связи.

А) Ионная - образуется при взаимодействии атомов, которые сильно различаются по электроотрицательностям. Например, Li. K. Ca.Cr. Ba.-образуют ионную связь с типичными неметаллами в основном с галогенами. Между ионами существуют сильные электростатические силы притяжения. Поэтому Ионы обладают высокой t плавления.

Б) ковалентная неполярная – при соединении атомов с одинаковыми электро отрицательностями образуются молекулы H2. F2. CL2. O2. N2.

В) Ковалентною полярную – при взаимодействии атомов с электро отрицательностями, отличающимися незначительно, происходит смешение общей связующей электронной пары к более электроотрицательному атому.

Г) Металлическая- осуществляется относительно свободными электронами между ионами металлов в кристаллической решетке.

Д) Водородная – между атомами водорода одной молекулы и сильно отрицательным элементом O.N. F.другой молекулы.

-2)Генетическая связь органических соединений.

В органической химии также следует различать более общие ] понятие — «генетическая связь» и более частное понятие — «генетический ряд». Если основу генетического ряда в неорганической химии составляют вещества, образованные одним химическим элементом, то основу генетического ряда в орган и ческой химии (химии углеродных соединений) составляют вещества с одинаковым числом атомов углерода в молекул. Рассмотрим генетический ряд органических веществ, в который включим наибольшее число классов соединений:

3) Вычисление выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.

Билет №4

1) Генетическая связь неорганических соединений.

Генетическая связь это значит, родственная связь, имея представителей одного класса неорганических соединений через ряд превращений можно получить вещества других классов. Генетическим называют ряд веществ — представите лей разных классов, являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращения­ми и отражающих общность происхождения этих веществ или их генезис . Генетическая связь — понятие более общее, чем генетический ряд, который является пусть и ярким, но частным проявлением этой связи, которая реализуется при любых взаимных превращениях веществ. Тогда, очевидно, под это определение подходит и первый, приведенный в тексте параграфа ряд веществ. Для характеристики ген

Внимание, отключите Adblock

Вы посетили наш сайт со включенным блокировщиком рекламы!
Ссылка для скачивания станет доступной сразу после отключения Adblock!

Скачать