Классификация химических реакций

Реферат по химии ученика 11 класса средней шк.№ 653 Николаева Алексея

В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:

1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.

2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.

3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.

4. Природа переносимых частиц.

5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.

6. Тепловой эффект.

7. Явление катализа.

Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Реакции соединения.

При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:

A + B + C = D

Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.

Неорганическая химия.

Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:

СаСО₃ + СО₂ + Н₂ О = Са(НСО₃ )₂ ,

так и относиться к числу окислительно-восстановительных:

2FеСl₂ + Сl₂ = 2FеСl₃ .

Органическая химия.

В органической химии такие реакции часто называют реакциями присоединения. В них обычно участвуют соединения, содержащие двойную или тройную связь. Разновидности реакций присоединения: гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование, полимеризация. Примеры данных реакций:

t^o

Н₂ С = СН₂ + Н₂ → CН₃ – СН₃

этилен этан

t^o

HC=CH + HCl → H₂ C=CHCl

ацетилен хлорвинил

t^o

n СН₂ =СН₂ → (-СН₂ -СН₂ -)n

этилен полиэтилен

Реакции разложения.

Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:

А = В + С + D.

Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.

Неорганическая химия.

Из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот:

to
CuSO4 5H2 O	=	CuSO4 + 5H2 O

to
Cu(OH)2	=	CuO + H2 O

to
H2 SiO3	=	SiO2 + H2 O.

К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления:

to
2SO3	=	2SO2 + O2 .

to
4HNO3	=	2H2 O + 4NO2 O + O2 O.

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ ,

(NH₄ )2Cr₂ O₇ = Cr₂ O₃ + N₂ + 4H₂ O.

Органическая химия.

В органической химии к реакциям разложения относятся: дегидратация, дегидрирование» крекинг, дегидрогалогенирование, а также реакции деполимеризации, когда из полимера образуется исходный мономер. Соответствующие уравнения реакций:

t^o

С₂ Н₅ ОН → C₂ H₄ + Н₂ O

t^o

С₆ Н₁₄ → С₆ Н₆ + 4Н₂

гексан бензол

C₈ H₁₈ → C₄ H₁₀ + C₄ H₈

Октан бутан бутен

C₂ H5Br → C₂ H₄ + НВг

бромэтан этилен

(-СН₂ – СН = С - СН₂ -)n → n СН₂ = СН – С = СН₂

СНз СНз

природный каучук 2-метилбутадиен-1,3

Реакции замещения.

При реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное:

А + ВС = АВ + С.

Неорганическая химия.

Эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным:

2Аl + Fe₂ O₃ = 2Fе + Аl₂ О₃

Zn + 2НСl = ZnСl₂ + Н₂

2КВr + Сl₂ = 2КСl + Вr₂

2КСlO₃ + l₂ = 2KlO₃ + Сl₂ .

Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных с

Внимание, отключите Adblock

Вы посетили наш сайт со включенным блокировщиком рекламы!
Ссылка для скачивания станет доступной сразу после отключения Adblock!

Скачать