Хром 22

Хром

Хром був відкритий Л. Н. Вокленом у 1797 р.

Перебування в природі . Природні сполуки хрому: хромистий залізняк FеО·Сr₂ О₃ і свинцева червона руда РbСrО₄ . Великі поклади хромових руд зустрічаються на Уралі.

Фізичні властивості . Хром - білий блискучий метал, що відрізняється твердістю і тендітністю, з густотою 7,2 р/см³ , температурою плавлення 1903°С и температурою кипіння біля 2570°С. На повітрі поверхня хрому покривається оксидной плівкою, що охороняє його від подальшого окислювання. Добавка вуглецю до хрому ще більше збільшує його твердість.

Хімічні властивості . Хром на холоду дуже інертний. При нагріванні він взаємодіє з киснем, галогенами, азотом, вуглецем, сіркою й ін.:

4 Cr + 3 O₂ = 2 Cr₂ O₃

2 Cr + 3 Cl₂ = 2 CrCl₃

2 Cr + 3 S = Cr₂ S₃

2 Cr + N₂ = 2 CrN

Сульфід хрому може існувати тільки в сухому виді. При контакті з водою, навіть із її парами, він цілком гідролізується:

Сr₂ S₃ + 6 Н₂ О = 2 Сr(ОН)₃ + 3 Н₂ S

При нагріванні хром розчиняється в соляною і сарною кислотах:

Сr + Н₂ SО₄ = СrSO₄ + Н₂

Сr + 2 HСl = СrСl₂ + Н₂

Сполуки хрому (II) хитливі і легко окисляються до сполук хрому (III):

4 СrСl2 + O2 + 4 НСl = 4 СrСl3 + 2 Н₂ О

У нитратній кислоті і царській горілці на холоду хром зовсім не розчиняється, а при кип'ятінні розчиняється дуже слабко. Це пояснюється тим, що нитратна кислота пасивує хром. Хром пасивується й іншими сильними окислювачами.

Отримання . У промисловості одержують як чистий хром, так і його сплав із залізом (ферохром). Чистий хром одержують відновленням його оксиду алюмінієм:

Сг₂ О₃ + 2 Аl = 2 Сr + Аl₂ O₃

Ферохром буває двох видів: що містить і вуглець, що не містить. Перший одержують відновленням хромистого залізняка коксом:

FеО·Сr₂ О₃ + 4 С = Fе + 2 Сr + 4 СО

другий - відновленням хромистого залізняка алюмінієм:

3 FеО·Сr₂ О₃ + 8 Аl = 3 Fе + 6 Сr + 4 Аl₂ O₃

Застосування . Хромом покривають залізні і сталеві деталі й інструменти, що використовуються в промисловості. Хромування деталей здійснюється електролітичним методом.

Найбільша кількість хрому застосовується в металургії для одержання хромистих сталей, що відрізняються великою твердістю і тривкістю, тому використовуються для виготовлення інструментів, шарикоподшипників і деталей машин, що несуть велике навантаження. Добавка хрому до бронзи, латуні й інших сплавів значно підвищує їхню твердість. Сплав хрому з нікелем і залізом (нихром) має високий електричний опір і застосовується для виготовлення спіралей електронагрівальних приладів.

Кисневі сполуки хрому (III) . Оксид хрому (III) Сr₂ О₃ є амфотерним. У звичайних умовах це порошок зеленого кольору. Він не розчиняється у воді, дуже слабко розчиняється в кислотах і лугах, а при сплавці з лугами або карбонатами лужних металів утворює розчинні у воді солі хромистої кислоти - хроміти :

Сг₂ О₃ + 2 NаОН = 2 NаСrО₂ + Н₂ О

Сr₂ О₃ + К₂ СО₃ = 2 КСгО₂ + СО₂

Оксид хрому (III) при сплавці з лугами при кисню повітря може окислятися до хроматів :

2 Сr₂ О₃ + 8 КОН + 3 O₂ = 4 К₂ СгО₄ + 4 Н₂ О

У лабораторних умовах оксид хрому (III) можна одержати термічним розкладанням дихромата амонію:

(NН₄ )₂ Сr₂ O₇ = Сr₂ О₃ + N₂ + 4 Н₂ О

У промисловості оксид хрому (III) одержують відновленням дихромата калію коксом або сіркою:

2 К₂ Сr₂ О₇ + 3 С = 2 Сr₂ О₃ + 2 К₂ СО₃ + СО₂

К₂ Сr₂ О₇ + S = Сr₂ О₃ + К₂ SO₄

Оксид хрому (III) застосовується для одержання хрому, а також для виготовлення масляних і акварельних фарб. Хромові фарби стійкі до дії вологи і нагріванню. Солі хрому (III) застосовуються в промисловості для одержання хромової шкіри.

При дії лугів на розчини солей хрому (III) випадає осад гидроксида хрому (III) Сr(ОН)₃ сірувато-блакитного цвіту. Гидроксид хрому (III) має амфотерні властивості. На відміну від оксиду гидроксид хрому легкорозчинним як у кислотах, так і в лугах:

2 Сr(ОН)₃ + 3 Н₂ SO₄ = Сr₂ (SO₄ )₃ + 6 Н₂ О

Cr(ОН)₃ +3 NаОН = Nа₃ [Сг(ОН)₆ ].

тому його можна осадити, тільки якщо не добавляти надлишку лугу. При нагріванні гидроксид хрому (III) утрачає воду, перетво

Внимание, отключите Adblock

Вы посетили наш сайт со включенным блокировщиком рекламы!
Ссылка для скачивания станет доступной сразу после отключения Adblock!

Скачать