по Теоретические основы пргрессивных технологий

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Санкт-петербургский государственный

инженерно-экономический университет»

Кафедра современного естествознания и экологии

Контрольная работа по дисциплине

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ

ПРОГРЕССИВНЫХ ТЕХНОЛОГИЙ

Выполнил: Александрова Н.В

студент_1 __курса__ 3г 10м ____ спец 080502

группа_____8/691 ________N зачетной книжки ___06068/09 ____

Подпись:____________________________________________

Преподаватель: __Фокин Виктор Васильевич ___

(Фамилия И.О.)

Должность ____________Доцент ____________________

Уч.степень, уч..звание

Оценка:________________Дата: ________________________

Подпись:____________________________________________

Санкт-Петербург

2009

1. Как рассчитать молярную массу эквивалентов оксида? Приведите примеры.

Эквивалент – это часть молекулы (атома) вещества, равноценная в химической реакции одному атому или иону водорода или одному электрону. Соответственно, молярная масса эквивалента вещества – это масса одного моль эквивалентов вещества, равноценная в химической реакции массе 1 моль атомов или ионов водорода или количеству электронов 1 моль. / 3, стр. 456/

Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам для оксидов:

М_э = М / n

где М – молярная масса вещества, n – формальный заряд катиона.

Например:

СаО, М_экв = (40+16) / 2 = 28г/экв

MgO, М_экв = (24+16) / 2 = 20г/экв

CuO, М_экв = (63,5+16) / 1 = 79,5 г/экв

SiO, М_экв = (28+16) / 4 = 11 г/экв

1. Что такое «стандартная энтальпия образования», «стандартная энтальпия сгорания» вещества? Чему равны стандартные энтальпии образования кислорода, азота, хлора, аргона, углерода?

Под стандартной энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.

Стандартная энтальпия сгорания – тепловой эффект реакции сгорания одного моля вещества в кислороде до образования оксидов в высшей степени окисления. Теплота сгорания негорючих веществ принимается равной нулю.

Таблица 1

Стандартные энтальпии образования в газовой фазе DH °_обр. , кДж/моль

Молярная масса	Вещество	Стандартная энтальпия образования
8	Кислород	249,2
7	Азот	472,7
17	Хлор	121,7
18	Аргон	0
6	Углерод	716,7

/ 7 /

3. Дайте определение химическому равновесию. Сформулируйте принцип Ле-Шателье .

Химическое равновесие — состояние химической системы, при котором возможны реакции, идущие с равными скоростями в противоположных направлениях. При химическом равновесии концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

Принцип Ле-Шателье в применении к химическим равновесиям можно сформулировать так:

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.

4. Какие вещества называются «электролитами» и какие «неэлектролитами»? В чем суть явления «электролитической диссоциации»?

Электролиты, вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода — прохождение тока через них сопровождается переносом вещества. К электролитам относятся расплавы солей, оксидов или гидроксидов, а также (что встречается значительно чаще) растворы солей, кислот или оснований в полярных растворителях, например в воде. Известны и твердые электролиты. Чтобы пропустить электрический ток через раствор электролита, в него опускают две металлические или угольные пластины — электроды — и соединяют их с полюсами источника постоянного тока. Положительный электрод называют анодом, отрицательный — катодом. Прохождение тока через электролит сопровождается химическими реакциями на электродах.

Сильные электролиты. Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты и сильные основания. В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.

Слабые электролиты. Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.

К слабым электролитам относятся:

1)почти все органические кислоты

2)некоторые неорганические кислоты

3)почти все

Внимание, отключите Adblock

Вы посетили наш сайт со включенным блокировщиком рекламы!
Ссылка для скачивания станет доступной сразу после отключения Adblock!

Скачать