Контрольная работа по Технологиям металлов и сварке

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

Рудненский индустриальный институт

Кафедра Менеджмента и Маркетинга

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

По дисциплине: «Технология металлов и сварка»

Преподаватель:

Дергунова Е.В. .

(личная подпись И.О.Ф.)

«___» ___________ 2011г.

Студент:

­ Хрыльченко Э.М. .

(личная подпись И.О.Ф.)

Группа: ЗСт09-во .

Шифр: 090564 .

(№ зачетной книжки)

« » 2011г.

Рудный

2011г.

Содержание

1.	Контрольное задание № 1	3
1.1	Атомное строение металлов и сплавов	3
1.2	Аллотропические превращения в металлах	5
1.3	Понятие и теории дислокации	7
2.	Контрольное задание № 2	12
2.1	Задача №1	12
2.2	Задача №2	13
2.3	Задача №3	15
2.4	Задача №4	16
2.5	Задача №5	17
2.6	Задача №6	19
2.7	Задача №7	21
Список литературы	24

1. Контрольное задание №1

1.1 Атомное строение металлов и сплавов

Из 106 элементов периодической системы Д. И. Менделеева, известных в настоящее время, 80 составляют металлы.

Рисунок. 1.1. Пространственные кристаллические решетки и элементарная ячейка простей кубической решетки

В твердом состоянии все металлы и металлические сплавы обладают кристаллическим строением со строго определенным расположением атомов. Кристаллические тела состоят из множества мелких зерен (кристаллитов), внутри которых атомы расположены закономерно, образуя в пространстве правильную кристаллическую решетку. В идеальной кристаллической решетке атомы находятся на определенных расстояниях друг от друга и располагаются в определенных местах. Такое упорядоченное расположение атомов отличает кристаллическое тело от аморфного, в котором атомы расположены беспорядочно.

Пространственная кристаллическая решетка любого металла слагается из множества сопряженных друг с другом элементарных ячеек, внутри которых в известном порядке размещаются отдельные атомы. Существует несколько основных типов кристаллических решеток.

На рис. 1.1а представлены кубические решетки металлов.

Элементарная ячейка простой кубической решетки (рис. 1.1б ) состоит из восьми атомов, расположенных в вершинах куба. Расстояние а между центрами соседних атомов, расположенных в узлах ячейки, называют периодом решетки, и измеряют в ангстремах A (1А = 10^–8 см) или килоиксах (1кх = 1,00202 -КН см).

Каждый атом в вершине куба принадлежит одновременно восьми ячейкам, т. е. на каждую ячейку в этой вершине приходится 1/8 атома. На всю ячейку в целом (8 вершин) приходится, таким образом, 1 атом. Кубическая кристаллическая решетка сокращенно обозначается индексом Кб.

В кубической объемно-центрированной решетке (рис. 1.1б и 1.2а ) кроме восьми атомов, находящихся в вершинах куба, имеется один атом внутри решетки, принадлежащий только одной элементарной ячейке. Таким образом, на каждую элементарную ячейку в этом случае приходится два атома. Эта решетка обозначается индексом К8. Базисом кристаллической решетки называют число атомов, приходящихся на одну элементарную ячейку. Базис характеризует плотность решетки, ибо в каждой решетке кроме объема, занимаемого атомами, остается еще свободное пространство.

Коэффициентом компактности называется отношение объема, занимаемого атомами, ко всему объему решетки. Чем больше коэффициент компактности, тем больше плотность элементарной ячейки. Решетку К8 имеют Fe_α , Сг, Ti_β , W, Mo и другие металлы.

В кубической гранецентрированной решетке К12 (рис. 1.1в и 1.2б ) число атомов равно четырем: 1/8·8 = 1 атом от числа атомов, расположенных в вершинах куба и плюс 1/2·6 =3 атома от числа атомов, расположенных в центре граней куба. Кубическую гранецентрированную решетку имеют Fe_γ , Ni, Al, Co_β и другие металлы.

Рисунок 1.2. Основные виды элементарных ячеек кристаллических решеток металлов: а – объемно-ц

Внимание, отключите Adblock

Вы посетили наш сайт со включенным блокировщиком рекламы!
Ссылка для скачивания станет доступной сразу после отключения Adblock!

Скачать